ตารางธาตุ

 

อาหาร 5 หมู่

 

Infographic

 

แบบจำลองอะตอม

แบบจำลองอะตอม

“แบบจำลองอะตอม” มีการเปลี่ยนแปลงมาแล้วหลายครั้ง
เมื่อมีความรู้ทางวิทยาศาสตร์ใหม่ ๆ เกิดขึ้น นักวิทยาศาสตร์จะนำความรู้ที่ได้มาพัฒนาต่อยอดจากความรู้เดิมจึงทำให้แบบจำลองอะตอมมีการเปลี่ยนแปลงให้ถูกต้องยิ่งขึ้น

ไทม์ไลน์ของแบบจำลองอะตอม
 1.แบบจำลองอะตอมของ ดอลตัน (1808)
 2.แบบจำลองอะตอมของ ทอมสัน (1904)
 3.แบบจำลองอะตอมของ รัทเธอร์ฟอร์ด (1911)
 4.แบบจำลองอะตอมของ โบร์ (1913)
 5.แบบจำลองอะตอม กลศาสตร์ควอนตัม(กลุ่มหมอก) (1926-ปัจจุบัน)


อ่านเพิ่มเติม

สัญลักษณ์นิวเคลียร์

สัญลักษณ์นิวเคลียร์

สัญลักษณ์นิวเคลียร์(Nuclear Symbol) คือ สัญลักษณ์ที่เขียนเพื่อแสดงชื่อธาตุ เลขมวล และเลขอะตอมของธาตุ ซึ่งจะเขียนสัญลักษณ์ธาตุแทนชื่อธาตุไว้ตรงกลาง เขียนเลขอะตอมไว้ที่มุมซ้ายล่างของสัญลักษณธาตุและเขียนเลขมวลไว้ที่มุมซ้ายบนของสัญลักษณ์ธาตุ  อ่านเพิ่มเติม

พันธะเคมี

 

พันธะเคมี

    พันธะโลหะ (metallic bonds)

  เป็นพันธะซึ่งเกิดขึ้นกับอะตอมของธาตุที่เป็นโลหะ เกิดขึ้นเมื่ออะตอมของโลหะแบ่งกันใช้อิเล็กตรอนวงนอกสุดของอะตอม โดยที่อิเล็กตรอนที่แบ่งกันใช้นี้ไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของอะตอมใดอะตอมหนึ่งโดยสมบูรณ์ และนั่นทำให้มีการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนอยู่ตลอดเวลา ทุก ๆ อะตอมของโลหะจึงอยู่ใกล้กับอะตอมอื่นยาวไปอย่างไม่สิ้นสุด และนั่นทำให้ธาตุโลหะไม่มีสูตรโมเลกุล

- เกิดจาก โลหะ+โลหะ มีค่า IE ต่ำ
- มีอิเล็กตรอนอิสระเครื่อนที่รอบๆมีแรงยึดสูง

สมบัติของโลหะ

- นำไฟฟ้าได้, นำความร้อนได้ดี
- จุดเดือด, จุดหลอมเหลวสูง
- มีความเหนียว ตีแผ่ได้โดยไม่เปราะแตก

 

พันธะไอออนิก (Ionic Bond)

  เป็นพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมซึ่งมีประจุตรงข้ามกัน และดึงดูดเข้าหากันจากการเคลื่อนย้ายอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่า จำนวนอิเล็กตรอนซึ่งอยู่วงนอกสุดของอะตอมหนึ่งไปอยู่ร่วมกับกลุ่มอิเล็กตรอนวงนอกสุดของอีกหนึ่งอะตอม เพื่อให้จำนวนอิเล็กตรอนวงนอกสุดของทั้งสองอะตอมครบออกเตต (Octet)

- เกิดจาก โลหะ+อโลหะ ยึดเหนี่ยวกันด้วยแรงทางไฟฟ้า
- จับตัวเป็นโครงร่างผลึก
- EN ต่างกันมาก ไอออนิกมาก ,ENต่างกันน้อยไอออนิกน้อย(โลหะENต่ำ อโลหะENสูง)

สมบัติของไอออนิก
- จุดเดือดจุดหลอมเหลวสูงแต่ต่ำกว่าโลหะ
- แตกตัวเป็นไอออนเมื่อละลายน้ำ
- เมื่อหลอมเหลวหรือละลายน้ำจะนำไฟฟ้าได้

พันธะโคเวเลนต์ (Covalent Bond)

   เป็นการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันของอะตอมคู่หนึ่ง ซึ่งอะตอมคู่นี้เป็นอะตอมของธาตุอโลหะ คุณสมบัติของอะตอมธาตุอโลหะคือ มีค่าพลังงานไอออไนเซชั่น (Ionization) สูง กล่าวคือ ความสามารถในการยึดเหนี่ยวอิเล็กตรอนเอาไว้ ไม่ยอมปล่อยให้อะตอมอื่นเอาไปใช้ได้ จึงทำให้อะตอมที่มาจับเข้าคู่กันจำเป็นต้องแบ่งปันอิเล็กตรอนกันโดยไม่มีอะตอมไหนสูญเสียอิเล็กตรอนออกไป โดยหลักแล้วคือ การแบ่งปันโดยยอมให้อะตอมอื่นใช้อิเล็กตรอนได้จำนวนเท่า ๆ กันกับที่ดึงดูดอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่น นั่นก็เพื่อให้อิเล็กตรอนวงนอกสุดของอะตอมครบจำนวนตามกฎออกเตต

- การเกิด อโลหะ+อโลหะ
- ชนิดของพันธะแบ่งได้ 2 แบบ คือ
   1. แบ่งตามจำนวนพันธะ พันธะเดี่ยว พันธะคู่และพันธะสาม
   2. แบ่งตามแรงยึดเหนี่ยว
       - ภายนอก H-Bond, แวนเดอร์วาลส์(Dipole-Dipole, แรงลอนดอน)
       - ภายใน ทำให้เกิดปฎิกิริยา
- ความยาว พันธะเดี่ยว > พันธะคู่ > พันธะสาม
- พลังงานพันธะ พันธะเดี่ยว < พันธะคู่ < พันธะสาม
-สภาพขั้วแบ่งได้ 2 แบบ คือ
  1. ขั้วพันธะ ไม่มีขั้ว EN เท่ากัน, มีขั้ว EN ไม่เท่ากัน
  2. ขั้วโมเลกุล ถ้าหักล้างกันหมดไม่มีขั้ว O ≤ C ≥ O